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    2．下列各组物质，不需其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）
    A．BaCl2溶液和NaOH溶液B．稀H2S04和Ba（OH）2溶液
    C．AgNO3溶液和NaCl溶液D．H20和CCl4

    分析 A．均为无色溶液，且二者不反应；
    B．均为无色溶液，反应生成硫酸钡沉淀与水，且与量无关；
    C．均为无色溶液，反应生成AgCl沉淀，与量无关；
    D．二者不互溶，且分层后水的密度小在上层．

    解答 解：A．均为无色溶液，且二者不反应，不需其他试剂不能检验，故A错误；
    B．均为无色溶液，反应生成硫酸钡沉淀与水，且与量无关，不需其他试剂不能检验，故B错误；
    C．均为无色溶液，反应生成AgCl沉淀，与量无关，不需其他试剂不能检验，故C错误；
    D．二者不互溶，且分层后水的密度小在上层，则油状液体四氯化碳在下层，不需其他试剂能鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．实验室制取下列气体时，所用装置一定与制取氢气装置不同的是（　　）
    A．用大理石与稀盐酸取二氧化碳
    B．用Mn02与浓盐酸制取氯气
    C．用浓硫酸和浓盐酸混合制取少量HCl
    D．用H202溶液和Mn02制取氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔绝空气}{→}$黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（　　）
    A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电
    C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E.$\frac{cC{H}_{3}CO{O}^{-}•c{H}^{+}}{cC{H}_{3}COOH}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图有关实验操作正确的是（　　）
    A．
    加热液体    		B．
    称取10.05g氢氧化钠
    C．
    点燃酒精灯    		D．
    量取8.5mL液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列物质中属于强电解质的是：a、b，属于弱电解质的是c、e．
    a．BaSO4 b．NaHCO3 c．H2SO3 d．Cu    e．Fe（OH）3
    写出c、e两物质的电离方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

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    14．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（　　）
    A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤
    C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）
    A．混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.04 mol•L-1
    B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
    C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
    D．混合后溶液中c（Na+）为0.02 mol•L-1

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    12．实验室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
    （1）实验中用所需NaOH固体质量为2.0g．
    （2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
    （3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
    （4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是③⑤⑥，影响偏小的是①②，无影响的是④．
    ①未使用小烧杯进行称量
    ②称量时间过长
    ③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用
    ④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
    ⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
    ⑥定容时俯视溶液的凹液面
    （5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．

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