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    8．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．甲中电流由锌片经导线流向铜片D．两烧杯锌片均发生氧化反应

    分析 由图可知，甲构成原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

    解答 解：A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；
    B．甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；
    C．甲是原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，电流由铜片经导线流向锌片，故C错误；
    D．甲是原电池，锌作负极，失电子发生氧化反应，乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌片也发生氧化反应，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查原电池的有关知识，难度不大，注意把握原电池的构成条件及工作原理，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．材料是人类赖以生存的重要物质基础．
    （1）合金是广泛应用的金属材料．
    ①有关合金的说法正确的是b（填字母）．
    a．合金的熔点一般比它的成分金属高
    b．合金的硬度一般比它的成分金属高
    c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    ②铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+．
    （2）传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷．生产玻璃发生的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    （3）合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量仍为m g，则原混合物中Al的质量分数为（　　）
    A．12.5%B．14.3%C．48.2%D．87.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
    请回答：
    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验． 
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是A（填字母序号）．
    （2）N 极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y    极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe-6e-+8OH-═Fe4O2-+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少0.28g．
    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成　Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氯气溶解于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A．N4和N2是氮元素的两种不同单质
    B．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$、${\;}_{7}^{15}{N}_{2}$互为同位素
    C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2
    D．${\;}_{7}^{14}{N}_{4}$的摩尔质量是56g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024 kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（　　）
    A．浓硫酸（98%）的物质的量浓度B．常温下氯化钠的溶解度
    C．标准状况下气体摩尔体积D．0.2g金刚石所含的C原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
    C．标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子
    B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
    C．1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
    D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子

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