Question

近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。

请回答下列问题：

（1）镉元素的原子序数为                ，在元素周期表中的位置是                 。

（2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？                                  。

（3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？                                      。

（4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：

Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H₂OCd(OH)₂ ＋ 2Ni(OH)₂

电池的负极是          。

负极的电极反应式为                                     。

若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数N_A=       。

 

Answer 1

【答案】

（9分）       （1）48（1分）      第五周期第ⅡB族（1分）

（2）长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害。（1分）

（3）工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中（1分）

（4）Cd（镉）（1分）   Cd－2e^—＋2OH^—＝Cd(OH)₂（2分） mol^—1（2分）

【解析】

试题分析：（1）镉元素在元素周期表中的图示可知，镉元素的原子序数为48，在元素周期表中的位置是第五周期第ⅡB族。

（2）长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害，所以这种说法是错误的。

（3）“毒大米”中镉的来源是工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中。

（4）放电相当于是原电池，原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。所以根据化学方程式可知，该电池的负极是Cd，负极电极反应式是Cd－2e^—＋2OH^—＝Cd(OH)₂。agCd的物质的量是，在反应中失去电子，所以阿伏加德罗常数N_A＝mol^—1。

考点：考查元素周期表的结构、原电池的有关判断、电极反应式的书写和计算

点评：该题以近期曝出的“毒大米”事件为载体，重点考查学生对元素周期表结构、原电池原理以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。