有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
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② |
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⑦ |
⑧ |
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是 ，②元素的氧化物的电子式是 ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：
①写出反应a的化学方程式： 。
②写出戊与丁反应的化学方程式： 。
（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为： 。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为 。
（1）第三周期第ⅥA；（2分）
（1分）
共价键（1分）H2CO3、H2SO4、HClO4；（1分）S2― ＞Cl― （1分）
（2）①4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）
（3） ①Cu2＋＋2e―=Cu（2分）
②2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3（2分）
【解析】
试题分析：（1）②的原子序数不可能是1，由②在周期表中的位置可知，②处于第二周期，⑦⑧处于第三周期，②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂，该化合物为SC2或CCl4，由②⑦⑧的位置可知，②为碳，⑦为硫，⑧为氯，②与⑧形成的液体化合物为CCl4，S原子原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族；二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对，为共价键；非金属性C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2－、Cl－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－＞Cl－，答案为：第三周期第ⅥA族；；共价键；HClO4＞H2SO4＞H2CO3；S2－＞Cl－；
（2）戊为红棕色气体，则戊为NO2，反应b为NO+O2→NO2，由反应a可知，甲与乙反应生成丙，故甲为O2，故丙为NO，反应a为NH3+O2→NO+H2O，乙为NH3，丁为H2O，
①反应a的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO2与H2O反应生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（3）①A是红色金属单质，A为Cu，E是具有黄绿色的气体，则E为Cl2，反应d中阴极发生还原反应，是铜离子放电生成Cu，反应d中阴极电极反应式为：Cu2＋+2e－═Cu，
故答案为：Cu2＋+2e－═Cu；
②若反应c是在高温下进行的，物质C是一种两性化合物，为Al2O3，其中B是暗红色固体，为Fe2O3，反应c为铝热反应，A为Al、D为Fe、E为O2，反应c的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断
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