2015年10月.中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学奖.获奖理由是“因为发现青蒿素-一种用于治疗疟疾的药物.挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命 .青蒿素的分子式为C15H22O5.则关于青蒿素的说法中正确的是A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素的摩尔质量为282C．56.4g青蒿素中所含氧原子数目为6.02×1023个D．青蒿素中C.H.O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2015年10月，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔生理学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素的分子式为C15H22O5，则关于青蒿素的说法中正确的是

A．青蒿素是一种氧化物

B．青蒿素的摩尔质量为282

C．56.4g青蒿素中所含氧原子数目为6.02×1023个

D．青蒿素中C、H、O元素的质量比为15:22:5

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是

A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．5 mL 2mol/L 氯化铵溶液

C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D．75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K[来	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；再充入CO2气体，则平衡移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K （选“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）该反应的逆反应方向为反应方向（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 B．平衡常数K增大

C．平衡向正反应方向移动 D．NO2的转化率变小

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷（解析版） 题型：实验题

欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸240ml。

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的____________。

（2）选用的主要仪器有：__________

①烧杯，②玻璃棒，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切

D．稀释浓H2SO4

E．将冷却后的稀释液转入容量瓶

F．将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距刻度线1－2cm处

G．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，其操作正确的顺序依次为____________________________。

（4）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好

②下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________

A．用水洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

B．用量筒来量取浓硫酸，读数时，俯视量筒

C．搅拌过程中有液体溅出

D．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

E．定容时，俯视刻度线

F．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验操作不能达到相应目的的是


A．排水法收集H2	B．分离油和水	C．实验室制取少量蒸馏水	D．从饱和食盐水中提取NaCl晶体

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c（ClNO）/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
①	0.30	3.6×10-8
②	0.60	1.44×10-7
③	0.90	3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；

a．容器体积保持不变

b．容器压强保持不变

c．平衡常数K保持不变

d．气体颜色保持不变

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；

③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2→Na2S2O5