Question

15．在150℃时，碳酸铵（（NH₄）₂CO₃）加热全部分解成气体得到的气体混合物的密度是相同条件下氢气的（　　）

• A． 9倍
• B． 12倍
• C． 24倍
• D． 48倍

Answer 1

分析 由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据M═Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i计算混合气体平均相对分子质量（其中Mr_i代表各组分相对分子质量、x_i代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．

解答 解：由（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体平均相对分子质量M=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的$\frac{24}{2}$=12倍，故选B．

点评 本题结合铵盐的化学性质，考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．