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    下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（　　）
    A、F、Cl、Br、I
    B、K、Mg、C、S
    C、C、N、O、F
    D、Li、Na、K、Rb
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：元素的最高正价=最外层电子数，同主族元素最高正化合价相等，注意氧元素没有最高正价，氟元素无正价．
    解答： 解：A．F、Cl、Br、I同主族，最外层电子数都是7，Cl、Br、I元素最高正化合价为+7，而F元素没有正化合价，故A不符合；
    B．K、Mg、C、S最外层电子数依次为1、2、4、6，其最高化合价依次升高，故B符合；
    C．C、N、O、F最外层电子数依次为4、5、6、7，C、N元素最高正价递增，而O、F元素没有正化合价，故C不符合；
    D．Li、Na、K、Rb同主族，最外层电子数为1，最高正化合价都是+1，故D不符合，
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与性质关系，难度不大，注意主族元素最高正化合价=最外层电子数=主族族序数，但氧、氟元素没有最高正价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制0.1mol/L Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3．理由是
     
    ；检验方法是
     
    ．
    （2）为准确测定样品中Ba（OH）2的含量．进行如下实验：
    ①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）2溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入
     
    中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）2的质量分数为
     
    ．
    （3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的
     
    处所对应的刻度．滴定终点的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一种黄绿色气体．下列说法中不正确的是（　　）
    A、Y能使湿润的有色布条褪色
    B、反应①是置换反应
    C、用强光照射Y时，Y会发生分解反应
    D、反应②不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
    ①原子序数：A＞B        
    ②离子半径：aAm+＜bBn-
    ③原子半径：A＜B
    ④元素所在的周期序数：A＞B          
    ⑤b=a+m-n．
    A、②③④B、①②④
    C、①④⑤D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是（　　）
    A、CO2
    B、SO2
    C、NO2
    D、可吸入颗粒物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况：
    ①NaHB═Na++HB-   
    ②HB-?H++B2-
    ③HB-+H2O?H2B+OH-且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
    下列说法一定正确的是（　　）
    A、NaHB只能部分电离
    B、H2B溶液中只存在两种阴离子
    C、H2B为弱电解质
    D、HB-的电离程度大于的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
    序号浓硝酸与水的体积比实验现象
    Ⅰ1：1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ1：3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ1：5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；若生成标准状况下0.56L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为
     
    g（小数点后保留两位有效数字）．
    ②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是
     
    ．
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．
    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）．
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止．
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
    …
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到
     
    ，说明装置的气密性良好．
    ②步骤Ⅲ操作的目的是
     
    ．
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是
     
    ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量均为ag的镁和铝，物质的量之比为
     
    ；将分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为
     
    ．
    （2）已知Cu3P中P为-3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15SH2SO4中：
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
     

    ②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为个
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式，正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
    D、钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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