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    14．有关药品保存正确的是（　　）
    A．锂保存在煤油中
    B．液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
    C．白磷保存在水里
    D．碘单质保存在无色广口瓶中

    分析 A．锂的密度小于煤油的密度；
    B．液溴能腐蚀橡胶；
    C．白磷的燃点低（40℃），极易与氧气反应发生燃烧；
    D．碘易升华．

    解答 解：A．锂的密度小于煤油的密度，煤油不能使锂隔绝空气，故A错误；
    B．液溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；
    C．白磷的燃点低（40℃），极易与氧气反应发生燃烧，所以放在水中是隔绝氧气；另外切割必须在水下，否则摩擦产生的热会使白磷燃烧，故C正确；
    D．碘易升华，保存在棕色广口瓶中，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断正确的是（　　）
    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数小
    B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
    C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（　　）
    A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化
    B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
            族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
    （3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
    （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl．
    （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯离子结构示意图B．HCl的电子式  
    C．CO2的结构式  O=C=OD．作为相对原子质量标准的原子614C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释正确的是（　　）
    A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
    B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
    C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
    D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是BD（填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3++e-═Fe2+，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据如图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题
    （1）写出A、B、C、D各物质的名称
    A硅，B硅酸钠
    C二氧化硅，D硅酸．
    （2）写出下列变化的化学方程式
    Α→BSi+H2O+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑
    D→BSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    B→CCO2+Na2SiO3+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能达到目的是（　　）
    A．为了除去溴苯中的溴单质，用四氯化碳进行萃取、分液
    B．乙烷与氯气物质的量之比1：1，光照可以制得纯净氯乙烷
    C．将氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间后，加入AgNO3溶液，产生沉淀，即证明氯乙烷中含有氯元素
    D．为了除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过盛溴水的洗气瓶进行洗气

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