精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是( )
A.C(Na+)>C(CN-)>C( H+)>C(OH-
B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol?L-1
C.C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-
D.C(CN-)>C(HCN)
【答案】分析:0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合,溶液中存在HCN的电离和CN-的水解,混合溶液中C(CN-)<C(Na+),应有C(OH-)>C( H+),说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度,结合溶液的电荷守恒分析.
解答:解:HCN在溶液中存在电离平衡:HCN?H++CN-;NaCN在溶液中存在水解平衡:CN-+H2O?HCN+OH-.因为c(Na+)>c(CN-),所以,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液应显碱性,即c(OH-)>c(H+)、c(HCN)>c(CN-).
A.由以上分析可知c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.等体积混合后,溶液浓度为原来的,则C(HCN)+C(CN-)=0.02mol?L-1,故B错误;
C.溶液存在电荷守恒,应为C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-),故C正确;
D.由以上分析可知c(HCN)>c(CN-),故D错误.
故选C.
点评:本题考查溶液中离子的浓度的比较,侧重于学生分析、比较问题能力的考查,明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键,注意把握题给信息,从电荷守恒、物料守恒的角度解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn(溶液)?H+(溶液)+In-(溶液)
红色                    黄色
浓度为0.02mol?L-1的下列各溶液:①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-

(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
;pH由大到小的顺序为
②>③>①
②>③>①

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为
均有可能
均有可能
(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示:
(1)a点表示Ag2SO4
不饱和
不饱和
 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液;
(2)b点对应的Ksp
=
=
d点对应的Ksp(填“<”、“>”或“=”);
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入:
a.40mL 0.01mol?L-1 K2SO4溶液,b.10mL蒸馏水;
c.10mL 0.02mol?L-1H2SO4溶液;
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为
b>a>c
b>a>c
(填字母)
(4)下列有关Ag2SO4说法正确的是
BC
BC

A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5 (mol?L-13
C.0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体,可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色),写出沉淀转化的离子方程式
Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-
Ag2SO4+CrO42-?Ag2CrO4+SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
H2A?H++HA-、HA-?H++A2-

(2)若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
.已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为
5.4×10-10
5.4×10-10
 mol?L-1
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol?L-1的H2A溶液;②0.01mol?L-1的NaHA溶液;③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
;pH由大到小的顺序为
②>③>①
②>③>①

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

0.02mol?L-1的HCN溶液与0.02mol?L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案