Question

8．（1）现有如下两个反应：①Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，②2H₂O（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（l）．两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②（填序号）
（2）已知反应：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，请将该反应设计成原电池．
①请在下面的方框中画出该原电池的简易装置图，标出正负极材料和电解质溶液．
②正极的现象是析出银白色金属．
③若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则正极的质量变化为1.08g．

Answer 1

分析 （1）要设计成原电池，该反应必须有电子得失或电子对转移；
（2）反应Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag中，Cu被氧化，应为原电池负极，电解质溶液为硝酸银，硝酸银被还原生成Ag，为正极反应，以此解答．

解答 解：（1）①反应为复分解反应，为放热反应，无电子的得失或电子对的转移，故不能设计成原电池；②氢气燃烧，为放热反应，反应中O₂得到电子生成水，有电子的得失，故能设计成原电池，
故答案为：①②；②；
（2）①利用反应Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag设计原电池时，根据反应可知，Cu为负极，则正极可以是活泼性不如Cu的金属，也可以是碳棒，电解质溶液应为AgNO₃，反应装置为，故答案为：；
②正极发生2Ag⁺+2e^-=2Ag，析出银，现象为电极析出银白色金属，故答案为：析出银白色金属；
③正极发生2Ag⁺+2e^-=2Ag，若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则析出0.01molAg，质量为1.08g，故答案为：1.08．

点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力，难点是根据电池反应式确定正负极材料及电解质溶液，根据元素化合价变化确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．