Question

常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为（　　）

A．10¹⁰：1

B．10⁸：1

C．10⁶：1

D．1：1

Answer 1

分析：根据H₂O=H⁺+OH^-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为10，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度．

解答：解：pH=10的NaOH溶液，水电离的c（H⁺）=10^-10mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH^-）=

1×10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，而由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-10mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比：10^-4mol/L：10^-10mol/L=10⁶，
故选：C．

点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．