练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NA
    B．0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA
    C．1.8gNH4+含有的质子数为NA
    D．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA

    分析 A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；
    B.0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
    C．铵根离子中含有11个质子，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子；
    D．NO和氧气反应生成二氧化氮，导致混合气体的分子数减少．

    解答 解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故A错误；
    B.0.1mol过氧化钠固体中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴、阳离子总数是0.3NA，故B正确；
    C.1.8g铵根离子的物质的量为：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有的质子为：0.1mol×11=1.1mol，含有的质子数为1.1NA，故C错误；
    D．标况下2.24L一氧化氮的物质的量为0.1mol，1.12L氧气的物质的量为0.05mol，由于二者混合后发生反应生成二氧化氮，则混合气体的物质的量碱性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液X可能含有K+、Fe2+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一种或几种，现每次取该溶液100mL分别进行如下实验，下列判断不正确的是（　　）
    A．溶液中一定不存在CO32-B．溶液中一定不存在Fe3+
    C．溶液中一定存在K+D．溶液中c（NO3-）=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

    （1）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是：增大接触面积，提高反应速率．
    （2）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是：取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
    ③若c（H+）/c（Fe2+）＞1，调节c（H+）/c（Fe2+）到0.7～1的最理想方法是：b（填序号）  a．NaOH溶液    b．铁粉   c．MnO
    （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到（标准状况下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有乙烯B．可能有乙烯C．一定没有甲烷D．可能有乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu），下列关${\;}_{94}^{239}$Pu叙述正确的是（　　）
    A．质子数是94B．原子序数是239C．质量数是94D．中子数是239

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，该反应可写成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列说法错误的是（　　）
    A．NH4H是离子化合物
    B．NH4H溶于水形成的溶液呈碱性
    C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
    D．NH4H固体投入少量水中，可能有两种气体产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B分别完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　）
    A．8nB．18nC．14nD．44n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：

    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；；除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br-被氧化．
    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有Cl2（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）
    A．OCS中含有1个σ键和1个π键
    B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
    C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同
    D．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案