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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    D．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

    分析 A．反应速率与氢离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸；
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒分析；
    C．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
    D.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，醋酸又电离出氢离子，醋酸浓度大于氢氧化钠．

    解答 解：A．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故A正确；
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒，2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]，故B正确；
    C．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故C错误；
    D.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，醋酸又电离出氢离子，醋酸浓度大于氢氧化钠，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒、注意酸碱抑制水的电离题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔
    C．电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a
    D．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关有机物结构、性质的说法正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都没有同分异构体
    B．甲苯（     ）的分子中所有碳原子在同一平面上
    C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
    D．乙烯在工业上主要通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（　　）
    A．葡萄糖B．乙酸C．蛋白质D．脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
    B．
    用于除去CO2中含有的少量HC1
    C．
    用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    D．
    装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的操作或叙述正确是（　　）
    A．海带中碘元素检验的实验过程是灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流加至刻度线
    C．用有机溶剂苯萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗的下口放出
    D．用新制备的Cu（OH）2的悬浊液来鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲醇是一种优质燃料，在工业上常用
    CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．
    已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ•mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ•mol，
    （1）计算CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的反应热△H4=-574.4kJ/mol．
    （2）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题．
    ①写出通甲醇一极的电极反应方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    写出乙池中B（C）电极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为（升高、降低或不变 ）降低
    ③当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有酸性和漂白性
    B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
    C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液证明反应得到的气体含有乙烯
    D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：
      族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    二]①②
    三③④⑤⑥
    四⑦
    （1）②的元素符号为F．
    （2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③＜⑦（填“＞”或“＜”）．
    （3）绘出元素⑤的离子结构示意图．
    （4）元素①的氢化物的电子式为，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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