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    16．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少
    B．通入少量HCl气体，平衡正向移动
    C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动

    分析 在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，加入能与氢氧根离子反应的物质则平衡正移；加入与NH4+或OH-相同的离子平衡逆移，以此解答．

    解答 解：A．向氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡虽然向逆反应方向移动，但最终c（OH-）增大，故A错误；
    B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c（OH-）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
    C．加水，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
    D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．煤炭是目前我国的主要能源来源，不安全的煤炭开采会导致煤矿爆炸事故，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述错误的是（　　）
    A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁能源，又可防止爆炸
    B．甲烷分子的空间构型是正四面体
    C．甲烷是重要的化工原料
    D．甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后，可形成两种不同结构的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18g•mol-1
    B．质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    B．碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗
    C．利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线
    D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的（　　）
    A．石蕊试液B．四氯化碳
    C．硝酸银溶液和稀盐酸D．硝酸银溶液和稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出下列反应的热化学方程式
    （1）在25℃，101Kpa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
    （2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
    则肼完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
    （3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
    ①此反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
    ②温度升高平衡常数K值增大  （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    ③已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应不是（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正＞ v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子数相同
    B．9g H2O和0.5mol O2中含的原子数相同
    C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数
    D．在常温常压下，20mL CH4与60mL O2所含的原子个数比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na2S和Na2SO3混合溶液）

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  （Ⅰ）  
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O  （Ⅱ） 
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．
    （2）装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
    （3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水                       b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液                d．饱和NaHCO3溶液
    （5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．
    （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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