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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y-的结构示意图为           
(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号            
(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向与数目               
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为          
(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为      
(6)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”),ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为                    
(1)         (2)188O
(3)
(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(5)HCl+NH3=NH4Cl
(6)共价键   SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为O;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,设Y的最外层电子数为a,最高正价为a,最低负价为a-8,a+a-8=6,a=7,Y为Cl(F无正价);Z在地壳中的含量仅次于O,Z为Si;W的常见化合价为+3,W与Si同周期,W为Al。
(1)Cl-的结构示意图为
(2)含有10个中子的O的质量数为18,原子符号为188O。
(3)SiO2与C反应制备Si,反应方程式及单线桥法分析转移电子数为:
(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体,所以有白烟生成,反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。
(6)SiO2中存在共价键,SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:推断题

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为                          
其中含有的化学键类型为              
(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为  ________________________________
(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是    (填序号)。
①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pm  Y: 154pm  Z:125pm  W: 117pm,X Y W位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是
   
   
   
   
X  
Y  
   
   
W  
   
 
A、元素Z处于周期表的阴影位置 
B、非金属性:X>W 
C、X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物 
D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(  )。
A.Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径
B.Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点
C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中,X2Y2作氧化剂
D.W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则   (  )。
A.气态氢化物的稳定性:乙<丁
B.原子半径:甲<乙
C.丙的两种氧化物都是离子化合物
D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(   )

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中,正确的是(   )
A.H2与H3属于同素异形体
B.O2与O4属于同位素
C.C60的质量数为 720 g/mol
D.N5+中含有36个电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是
A.原子半径:14Si>32Ge
B.稳定性:CH4<SiH4
C.酸性:H2CO3>H2SiO3
D.碱性:32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4

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