【题目】某化学小组模拟湿法技术将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
已知铜氨溶液中铜元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在。
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ中H2O2的作用是还原剂，操作①的名称是过滤
B.操作②和③用到的主要仪器都是分液漏斗，其中操作②的目的是增加
在水中的溶解度
C.操作④是加入过量的铁粉，过滤；操作⑤的主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D.流程中可循环使用的试剂有NH4Cl、有机溶剂和硫酸
【答案】D
【解析】
A、反应Ⅰ是将Cu转化为[Cu(NH3)4]2+，Cu被氧化，则反应中H2O2 的作用是作氧化剂；操作①是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤；选项A错误；
B、操作②和③都是把水层与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集Cu元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，选项B错误；
C、操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有O2 、H2SO4；操作⑤由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩、冷却结晶、过滤；选项C错误；
D、操作②后得到的NH4Cl可以用于操作①，操作④中得到的硫酸可用在反应III中，操作③后得到的有机层也可以循环使作，故流程中可循环使用的试剂有NH4Cl、有机溶剂和硫酸，选项D正确。
答案选D。
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【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线
B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题
（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应
，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO2则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn2+为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。
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【题目】向恒容的密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(l)+H2O(l)。下列选项表明反应一定达到平衡状态的是
A.CO2和H2的体积分数保持不变B.混合气体的平均式量保持不变
C.CO2和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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【题目】水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A. 硫化羰的电子式为
B. 硫化羰分子中三个原子位于一条折线上
C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2
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【题目】Ⅰ.现有下列八种物质：①食盐晶体；②乙醇；③冰醋酸（纯醋酸晶体）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦液态氯化氢；⑧Cl2。
（1）填空回答（填序号）：
a、以上物质属于非电解质的是______。
b、以上物质可以导电的是________。
（2）写出④溶于水时的电离方程式________。
Ⅱ.按要求回答下列问题:
（1）等质量的CO2和CO：所含气体的分子数之比为_____；
（2）实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，用离子方程式表示其中的原因_____；
（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。
②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______mol。
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【题目】取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：
（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+) = ______mol·L-1；
（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。
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【题目】下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ）
A. 某微粒的结构示意图为
，该元素位于周期表第三周期零族
B. 工业上用
的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼
C. 
的沸点高于
的沸点，原因与
分子间存在氢键有关
D. 糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象
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