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写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称:
(1)分离难溶固体与液体的混合物,如泥沙与水
 

(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物,如汽油与水
 

(3)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,如水与乙醇
 

(4)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠,所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、
 
、过滤.
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:实验题
分析:(1)可用过滤的方法分离难溶固体与液体的混合物;
(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物,可用分液的方法;
(3)可用蒸馏的方法分离沸点不同但又互溶的液体混合物;
(4)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同.
解答: 解:(1)可用过滤的方法分离难溶固体与液体的混合物,故答案为:过滤;
(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物,可用分液的方法,故答案为:分液;
(3)可用蒸馏的方法分离沸点不同但又互溶的液体混合物,故答案为:蒸馏;
(4)硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大,氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小,如提纯硝酸钾,就要让它成为晶体析出,所以先溶解,然后用降温结晶的方法,然后过滤得到硝酸钾,故答案为:降温结晶.
点评:本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是(  )
A、50℃时,pH=l的1.0L H2S04溶液中含有的H+数目为0.1NA
B、1mol C5H12分子中共价键总数为14NA
C、室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D、高温下,60g SiO2与足量纯碱反应,最多可释放出2NA气体分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化中没有发生氧化还原反应的是(  )
A、金属冶炼
B、SO2使品红溶液褪色
C、钢铁锈蚀
D、食物腐败

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下列有关说法正确的(  )
A、反应SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B、原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
C、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此它们都属于电解质
D、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,温度升高,水的离子积KW变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列操作达不到预期目的是(  )
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔.
A、①④B、③⑤
C、②③④⑤D、①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题.
(1)元素④的名称是
 
,写出元素⑨在周期表中所处位置
 

(2)元素⑦的原子结构示意图是
 

(3)⑥④⑦的氢化物按其稳定性由弱到强的顺序排列:
 
(写化学式).
(4)写出②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液共热反应的化学方程式
 

(5)用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知乙烯能发生以下转化:
(1)D的分子式为:
 

(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型:
①:
 
反应类型:
 

②:
 
反应类型:
 

③:
 
反应类型:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E,按要求写出化合物的结构简式:
已知:CH3CH2Br
水解
CH3CH2OH

A
 
 B
 
C
 
 D
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表的形式多种多样,图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:

(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是
 
,该单质与A2E反应的方程式为:
 

(2)元素F、G,I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是
 
(用元素或离子符号表示).
(3)用电子式表示MO2
 
,用电子式表示CJ2的形成过程:
 

(4)比较元素C和J的非金属性强弱,C的非金属性
 
于J(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论:
 

(5)A与E和A与J均能形成18个电子的化合物,写出此两种化合物发生反应的化学方程式为
 

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