科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，
则a的取值范围是 （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 ______50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的摩尔分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；
（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2+＋ I－＝ CuI＋ I3－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题
[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
|
顺序 |
步骤 |
实验现象 |
|
① |
取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 |
溶液无变化 |
|
② |
滴入淀粉KI溶液，振荡 |
溶液无变化 |
|
③ |
然后再滴加H2SO4，振荡 |
溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
|
实验操作 |
实验现象及结论 |
|
|
|
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
＝
来判断，下列各物质中，氧化性最强的是
＝
来判断，下列各物质中，氧化性最强的是
