Question

2．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． PH=3的醋酸溶液中：c（H⁺ ）=c（CH₃COO^-）=0.3mol•L^-1
• C． 某溶液中由水电离出的c（OH^- ）=1×10^-a mol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为a
• D． pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）

Answer 1

分析 A、根据质子守恒分析解答；
B、氢离子来源于醋酸和水的电离，由此分析解答；
C、25℃时，某溶液中水电离出的[H⁺]=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，水的电离受到抑制，可能是强酸或强碱溶液；
D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．

解答 解：A、根据质子守恒，可知：c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B、氢离子来源于醋酸和水的电离，所以c（H⁺ ）=0.3mol•L^-1＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C、25℃时，某溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-amol•L^-1，若a＞7，水的电离程度减少，因为它们都会抑制水的电离，所以可能是强酸或强碱溶液，若是强酸，pH为14-a，．若是强碱，pH为a，故C正确；
D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、盐的水解等知识点，根据酸碱混合溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，比较容易．