Question

4．如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？
（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

Answer 1

分析 （1）设溶液的体积为VL，再求出溶质的物质的量，代入公式求出物质的量浓度；
（2）根据n=cV计算n（HCl），再根据V=nVm计算HCl的体积；
（3）根据m=ρV计算浓盐酸和水的质量、根据m=ρVω计算浓盐酸中氯化氢的质量，根据溶质的质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$计算所配制稀盐酸的质量分数．

解答 解：（1）设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶质的物质的量为n=$\frac{V×1000mL×1.2g/c{m}^{3}×36.5%}{36.5g/mol}$=12Vmol，所以溶质的物质的量浓度为c=$\frac{n}{v}$=$\frac{12Vmol}{VL}$=12mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L；
（2）n（HCl）=12mol/L×0.5L=6mol，需要HCl的体积为6mol×22.4L/mol=134.4L；
答：500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体为134.4L；
（3）令取浓盐酸1mL，蒸馏水4mL，浓盐酸的质量分数为则：ω=$\frac{1mL×1.2g/mL×36.5%}{1mL×1.2g/mL+4mL×1g/mL}$×100%≈8.42%，
答：所配制稀盐酸的质量分数为8.42%．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶质的质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$．