【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。
(1)化合物Ⅰ的分子式为______,1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。
(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。
(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为________。
(4)在一定条件下,化合物V能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分
异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:________。
(5)与CO2类似,CO也能被固定和利用。在一定条件下,CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应.下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________(双选,填字母)。
A.都属于芳香烃衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H2 D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应
【答案】C8H8 10 、(任写一种) AB
【解析】
(1)根据化合物的结构简式书写分子式,据有机物燃烧的通式来看耗氧量;
(2)根据卤代烃能发生消去反应的实质来书写方程式;
(3)根据羧酸和醇的酯化反应的实质来书写方程式;
(4)根据反应②的实质是发生的加成反应来回答;
(5)根据有机物的结构和性质之间的关系进行回答。
(1)由有机物Ⅰ的结构简式可以写出其分子式为:C8H8,根据烃CxHy耗氧量为x+y/4,则耗氧量为10mol,故答案为:C8H8;10;
(2)卤代烃能通过消去反应,消去小分子氯化氢,方程式为:;故答案为:;
(3)1molⅡ中含有2mol羧基,与2molC2H5OH在酸催化下发生酯化反应,得到对应的酯,故答案为:;
(4)化合物V能与CO2发生类似反应②的反应,即原理是:O=C=O中的一个碳氧键断开,有机物断开碳氧键加成,有两种加成方式,故答案为:、(任写一种);
(5)的分子式为C8H6,比C9H8O少一个CH2O,并且均能发生银镜反应,故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键,结构简式分别为:、,A、B正确,1mol化合物Ⅵ或Ⅶ能和氢气加成,苯环中3mol,醛基和双键各1mol,最多消耗氢气5mol,故D错误,有机物中没有和钠反应的官能团,故C错误,故答案为:AB。
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【题目】一定条件下,向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol,下列有关化学反应速率的表达不正确的是
A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
B.1molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.标准状况下,11.2L CO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NA
D.密闭容器中,1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
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【题目】铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,下列判断正确的是
A. δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B. γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C. δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D. 若α-Fe晶胞边长为a cm,γ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3
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【题目】化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198P—O:360O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为 ( )
A. -1638 kJ·mol-1B. +1638 kJ·mol-1C. -126 kJ·mol-1D. +126 kJ·mol-1
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
(5)G是分子式为____________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。如乙醚的结构简式为CH3—CH2—O—CH2—CH3,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)有两种。化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱如图所示,则A的结构简式为________________,请预测B的核磁共振氢谱上有________种峰值(信号)。
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【题目】如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式:N2+3H22NH3+92kJ
B.生成1molNH3,反应放热92kJ
C.b曲线代表使用了催化剂,其H2的转化率高于a曲线
D.加入催化剂增大反应速率,化学平衡常数不变
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,消毒时本身被还原成氯离子,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为__________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________,该过程体现了SO2的______________( 选填:a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2,则还原产物是_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应的化学方程式为__________,实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。
(5)消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。(不必化简)。
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