(1)在短周期主族元素中.氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 (2)A.B.C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析.C元素在化合物中的主要化合价为 ,第二电离能(I2)B小于A的原因是 . 电离能/kJ·mol-1 I1 I2 I3 I4 A 500 4600 6900 9500 B 740 1500 7700 10500 C 580 1800 2700 11600 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）

（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I₂）B小于A的原因是。

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是。

（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－

①基态R原子的价电子排布式为。

②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

（1）F＞Cl＞S （2分）

（2）+3 （1分）

A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子。B⁺外层

电子排布为3s¹，易失去一个电子。（其他合理答案也给分）（2分）

（3）sp³（2分）

H₂O₂分子与水分子间形成氢键（2分）

（4）①3d⁵4s¹（2分）

②BD （2分）

解析:略

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超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：

(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为．

(4)已知：X(s)+O₂(g)=XO₂(g) △H = -393.5ｋJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g)=2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol^-1

则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

o—a段

a—b段．

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科目：高中化学 来源：2012-2013年福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。
（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。
（3）元素B可形成离子BH₃^-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。
A．NH₄⁺         B．OH^-          C．F^-         D．HS^-
（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。
（5）A元素有^aA、^a+1A、^a+2A三种同位素，E元素有^eE、^e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。

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科目：高中化学 来源：2015届福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。

（1）元素B在周期表中的位置为第周期族；元素D简单离子的结构示意图为。

（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。

（3）元素B可形成离子BH₃^-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是。

A．NH₄⁺ B．OH^- C．F^- D．HS^-

（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为。

（5）A元素有^aA、^a+1A、^a+2A三种同位素，E元素有^eE、^e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有种。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：

(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为．

(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g) △H = -393.5ｋJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol^-1

则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

o—a段

a—b段．

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（1）A元素在周期表中的位置。

（2）比较C和E简单离子半径大小：。

（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：

；

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形

成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一

横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元

素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，

Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为，丙的电子式为。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160．35kJ，试写出该反应的热化学方程式：。

（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：。

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