某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
（一）探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO
4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO
4溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是
铝片表面有亮红色的固体附着
铝片表面有亮红色的固体附着
发生此现象的原因是
因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．
因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．
（二）测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
③往第②步的滤液中通入足量的CO
2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
回答下列问题：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、
烧杯
烧杯
，滤液中主要含有Mg
2+、Na
+、
Al3+
Al3+
和Cl
-离子；
（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是
使Al3+全部变成AlO2-离子
使Al3+全部变成AlO2-离子
，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
C
C
A．烧杯 B．试管 C．坩埚 D．蒸发皿
（4）第③步灼烧后得到的固体是
Al2O3
Al2O3
（5）合金中铝的质量分数是
．
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