Question

下列说法中，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁．

 

（2）用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气．

 

（3）实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸．

 

（4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．

 

（5）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁．

 

（6）加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉．

 

（7）将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂．

 

（8）18g H₂O在标准状况下的体积是22.4L．

 

（9）22.4L O₂中一定含有6.02×10²³个氧分子．

 

（10）在0.5mol Na₂SO₄中含有Na⁺的数目为6.02×10²³个．

 

（11）在标准状况时，20mL NH₃与60mL O₂所含的分子个数比为1：3．

 

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Answer 1

考点：化学实验方案的评价,物质的量的相关计算

专题：计算题,实验评价题

分析：（1）滴管尖端要悬空在容器口的正上方；
（2）可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸；
（3）浓硫酸溶解时，会释放出大量的热量，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不断搅拌；
（4）玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败；
（5）漏斗下端紧靠在烧杯内壁上；
（6）Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应；
（7）氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化；
（8）18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积；
（9）氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量；
（10）根据化学式为Na₂SO₄，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N_A来计算钠离子的数目；
（11）同温同压下，分子个数比等于体积之比．

解答： 解：（1）滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：×；
（2）若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故答案为：×；
（3）实验室配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．注意不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅，故答案为：×；
（4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故答案为：√；
（5）依据过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故答案为：√；
（6）Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应，则加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故答案为：√；
（7）氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故答案为：×；
（8）18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=

m

ρ

计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故答案为：×；
（9）若为标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，含有6.02×10²³个氧分子，但氧气所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，不能确定氧气的物质的量，不能确定含有氧气分子数目，故答案为：×；
（10）0.5molNa₂SO₄中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N_A可知，则钠离子的个数为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故答案为：√；
（11）分子个数比等于体积之比=1：3，故答案为：√．

点评：本题考查较为综合，侧重基础知识的考查，注意相关知识的学习与积累，难度不大．