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    20．如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．该物质在酸性条件下水解生成乙酸
    B．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
    C．该物质属于酯类
    D．分子式为C3H8O2

    分析 根据原子成键特点知，该有机物结构简式为CH3CH2COOCH3，该分子中含有酯基，具有酯的性质，据此分析解答．

    解答 解：根据原子成键特点知，该有机物结构简式为CH3CH2COOCH3，
    A．该物质在酸性条件下水解生成丙酸，故A错误；
    B．该物质中含有碳氧双键，但不能和氢气发生加成反应，故B错误；
    C．该物质是丙酸甲酯，属于酯类，故C正确；
    D．根据结构简式知，分子式为C4H8O2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，正确判断物质结构简式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A．氯气可用于自来水消毒
    B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本
    C．工业酒精可用于酿造饮用酒
    D．食盐中添加碘酸钾（KIO3）加工碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
    B．OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
    C．AB段一定生成了气体
    D．BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
    B．1 mol氯约含有 6.02×1023个微粒
    C．水的摩尔质量是它的相对分子质量
    D．1 cm3铁所含有的铁原子数是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是铁的密度，单位为 g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质暴露在空气中容易变质的是（　　）
    A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2-丁烯是一种重要的有机化工原料．回答下列问题：
    （1）己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺-C4H8、顺-C4H8．一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：

    相同条件下，两种气体之间存在如下转化：

    该反应的反应热为：△H=-6.2kJ/mol．下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是a （填序号）
    a．顺-C4H8的含量保待不变
    b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    c．混合气体中碳的质量分数保持不变
    达到平衡后，若要进一步提高体系中反C4H8的含量，可采取的措施是降温．
    （2）2-丁烯与氢气反应时，一般用镍作催化剂，镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料．
    ①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
    Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）△H＜0；
    Ⅱ．Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（S）+4CO（g），
    则图1中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是a．

    ②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图2所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时b（填序号）
    a．平衡常数K增大    b．CO的浓度减小    c．v正[Ni（CO）4]增大
    ④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍，将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    A．反应在前 5min 的平均速率为 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2时，v （正）＞v （逆）
    C．该温度，反应的平衡常数为 11.25L•mol-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3的转化率为 40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
    ①图中该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2．
    ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E0减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量．
    试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g ）→3CO2（g ）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
    （3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1；
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1．
    则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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