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    3．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
    B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多；
    C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡；
    D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大．

    解答 解：A、先拐先平，温度高，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，C体积分数减小，图象符合，故A正确；
    B、反应是气体体积减小的反应，压强增大速率增大，正反应速率增大的多，图象中逆反应速率减小是错误，故B错误；
    C、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡，平衡后C的浓度不变，故C错误；
    D、压强不变，温度越高平衡逆向进行，A转化率减小，图象中转化率曲线错误，温度一定，压强越大反应正向进行，A转化率增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了图象变化趋势分析，化学平衡影响因素的分析应用，化学平衡移动原理的理解应用是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗的数值．下列说法正确的是        （　　）
    A．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
    B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
    C．H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
    D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.21NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生
    根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（　　）
    A．Cl-一定存在
    B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2
    C．Zn2+和Ca2+一定不存在
    D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
    请回答下列问题：

    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．反应过程
    ①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q1；生成液态水放出的热量为Q2．那么Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
    2①②③
    3 ④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩．
    （2）在这些元素中，属于金属的是：Na、Al．
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
    （4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；写出它与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（　　）
    A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
    B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
    C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
    D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞干冰B．离子半径：O2-＞Na+
    C．碱性：KOH＞Al（OH）3D．稳定性：SiH4＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将0.1 mol•L-1的FeCl3溶液与0．lmol•L-1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（　　）
    A．溶液中能检测到Fe2+B．溶液中能检测到I2
    C．溶液中能检测到Fe3+D．溶液中能检测到Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{19}^{40}$K+、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl-、${\;}_{19}^{39}$K中有4种元素，有4种核素，其中1940K与1939K互为同位素．
    （2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=A-x-n．
    （3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是H2O2，含非极性键的离子化合物是Na2O2．
    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
    ①第ⅣA族元素的最外层电子数B；   ②第三周期元素的最高化合价C．

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