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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.100ml18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应转移电子数为3.6NA

    B.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

    C.标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数目为2NA

    D.24.5gKClO3晶体中含有C1-的数目为0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O反应可知，2摩尔H2SO4转移2摩尔电子，则H2SO4为18mol/L×0.1L=1.8mol，转移的电子为1.8NA，故A错误；

    B．1个24Mg原子中有12个中子，1个32S原子中有16个中子，则1个24Mg32S中有28个中子，则0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA，故B正确；

    C．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而CO2的结构式为O=C=O，二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4NA对共用电子对，故C错误；

    D．KClO3晶体中氯元素是以ClO3-的形式存在，不存在Cl-，故D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。

    (1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。

    (2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)

    A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

    (3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)

    ①容量瓶中有少量蒸馏水 ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ④量取浓盐酸时仰视 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    反应 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____

    A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大

    E.按原比例再充入CO和H2

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；

    ④恒温下，1 molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始时放入3molCO、3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。

    II．25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1 4.3×10-7

    K2 5.6×10-11

    3.0×10-8

    (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）

    A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

    (2)下列反应不能发生的是：________

    A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

    B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

    C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

    D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

    (3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

    A. B. C. D.

    (4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

    III．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。

    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为_________。

    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。

    ④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

    (1)由图中信息可知HA为____________酸(填“强”或“弱”)。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7,用离子方程式表示其原因_________________,此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_____________________

    (4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

    （二）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

    请完成下列问题:

    (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

    A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.锥形瓶　E.铁架台　F.滴定管夹　G.烧杯　H.白纸　I.胶头滴管　J.漏斗

    (2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是___________________

    Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

    A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

    B.若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84 g·mL-1、98%的浓硫酸5.43 mL

    C.容量瓶中有少量的蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小

    D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

    E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大

    F.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

    △H<0。请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

    a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

    是______________(填字母)。

    a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

    c.改变反应的催化剂 d.降低温度

    （3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

    ①平衡常数K=______________；

    ②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）

    B. NH5中既有共价键又有离子键

    C. NH5的电子式为

    D. 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高聚物的单体A(C11H12O2)可发生以下变化：

    已知： C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色。请回答：

    (1)F分子中含有的官能团结构简式是__________________。

    (2)由A生成B和F的反应类型为(选填序号)________。

    ①氧化反应 ②取代反应 ③水解反应 ④消去反应

    (3)B的结构简式是_______________________。

    (4)分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有____________种。

    (5)写出下列方程式

    ①由A生成B和F：_______________________________________；

    ② B → C：___________________________________________________；

    ③A在一定条件下生成高聚物：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1) A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。

    (2) 由B制备C的反应类型为______。

    (3)由D生成E的反应方程式为______。

    (4) 工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。

    (5) 奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。

    (6) F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（　　）

    A.原子半径：Z＞Y＞X＞W

    B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X

    C.简单阴离子的还原性： Z＞W

    D.W、Y、Z组成的化合物只含共价键

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