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    5．药物I可以通过以下方法合成（如图1）：

    已知：
    （1）化合物E中的含氧官能团为羰基和羟基（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的结构简式为HOCH2CH2ZnBr；由C→D的反应类型是：取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢
    （4）苯丙醇（结构简式见图2）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

    分析 （1）由E的结构可知，含有的含氧官能团有羰基、羟基；
    （2）对比D、E的结构可知，D中Cl原子被取代生成E，结合信息可知X为HOCH2CH2ZnBr；对比C、D的结构可知，C中羧基中羟基被氯原子取代生成D；
    （3）F的同分异构体满足：Ⅰ．分子含有2个苯环，Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，含有醛基、酯基，Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢，可以是两个苯环相连，-OH、-OOCH处于不同苯环且为对位，另外含有2个甲基，关于-OH、-OOCH轴线对称；
    （4）甲苯氧化生成，与PCl3在加热条件下生成，然后与C2H5ZnBr反应得到，最后再与氢气发生加成反应得到．

    解答 解：（1）由E的结构可知，含有的含氧官能团有羰基、羟基，
    故答案为：羰基；羟基；
    （2）对比D、E的结构可知，D中Cl原子被取代生成E，结合信息可知X为HOCH2CH2ZnBr；对比C、D的结构可知，C中羧基中羟基被氯原子取代生成D，属于取代反应，
    故答案为：HOCH2CH2ZnBr；取代反应；
    （3）F的同分异构体满足：Ⅰ．分子含有2个苯环，Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，含有醛基、酯基，Ⅲ．分子中含有6种不同化学环境的氢，可以是两个苯环相连，-OH、-OOCH处于不同苯环且为对位，另外含有2个甲基，关于-OH、-OOCH轴线对称，结构简式为（甲基位置变动共有4种）等，
    故答案为：；
    （4）甲苯氧化生成，与PCl3在加热条件下生成，然后与C2H5ZnBr反应得到，最后再与氢气发生加成反应得到，合成路线流程图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成、官能团结构、限制条件同分异构体书写等，注意根据有机物的结构进行分析，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．常温下，将30.0g12.0%的Na2SO4溶液与20.0g24.0%的Na2SO4溶液混合，得到密度为1.20g•cm-3的溶液．试计算：
    （1）所得溶液中Na2SO4的质量分数．
    （2）所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度（精确至0.01）

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    16．在25℃时，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11：
    （1）如果加入蒸馏水，就加入900 mL；
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入1000 mL；
    （3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入100mL．

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    13．在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑中氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O；若有10.8g水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是0.16．

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    20．电池级草酸亚铁广泛用于新型电池材料等领域．利用制钛白粉的副产品硫酸亚铁（主要成分FeSO4•7H2O，含Al3+、Fe3+、TiO2+等杂质）生产电池级草酸亚铁的一种工艺流程如图1．
    已知：①25℃时，草酸的电离平衡常数为：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．
    ②文献记载：草酸亚铁在中性或碱性环境中是不稳定的．
    ③几种难溶物的溶解度与pH的关系如图2所示．
    回答下列问题：
    （1）“除杂”步骤加入铁粉的作用有二：其一是还原Fe3+，其二是调节溶液的PH值；为除尽杂质，须控制pH至少5为宜，写出pH=3时除去杂质的反应离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．

    （2）“转化”步骤中草酸与 Fe（OH）2悬浊液的反应体系须控制条件．实验表明：酸度对产品纯度的影响如图3．随着pH的升高，导致产品纯度下降所发生的氧化还原反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；为保证产品纯度大于99.5%，反应体系必须保持较低的pH，但过高的酸度又会使产品纯度降低，其原因是溶液的PH值太小会导致氢氧化亚铁溶解．
    （3）“过滤②”步骤所得的滤液中含有的阳离子有NH4+、Fe3+、H+；此外，其中还含有一定量的H2C2O4，若该滤液的pH=2，则其中c（C2O42- ）：c（H2C2O4 ）=3.8×10-2．
    （4）在“洗涤”步骤中，确认沉淀已洗涤干净的依据是取少量最一次洗涤滤液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，没有出现白色浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
    ③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
    A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的pH为4～5目的是使Fe3+完全沉淀；；结合离子方程式简述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶；
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基）

    请据图回答以下问题：
    （1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：关闭活塞K2，打开K1，点燃B处酒精灯，A中液体压入长管中；停止加热冷却至室温，A中恢复原状（或关闭K1，打开K2，点燃B处酒精灯，D中长管口冒气泡；停止加热冷却至室温，D中液体倒吸入长管形成一段水柱），说明气密性良好；
    （2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是为使A中乙醇较长时间地平稳地气化成乙醇蒸气；
    （3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先预热直玻璃管，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是铜丝由红色变为黑色，很快又变为红色，发生的主要反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）装置C的作用是检验乙醇氧化产生的H2O，能在此处观察到的现象是白色粉末变为蓝色晶体；
    （5）装置D中的现象是产生砖红色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是（　　）
    A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列方法中，不能实现海水淡化的是（　　）
    A．蒸馏法B．电渗析法C．过滤法D．离子交换法

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