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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO42?12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为(  )
分析:根据当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,求出原溶液中铝离子的浓度,根据电荷守恒计算原溶液中钾离子的浓度,再加上所加KOH的中钾离子的物质的量,可计算反应后钾离子的总浓度.
解答:解:设体积均为1L,由于生成沉淀完全溶解,所以反应为
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
 1   4
 X   0.4mol
得x=0.1mol,即含有0.1molAl3+
原溶液中只含有K+,Al3+和SO42-,根据电荷守恒,则
n(K+)+3n(Al3+)=2n(SO42-),而n(Al3+)=0.1mol,n(SO42-)=0.4mol,
所以n(K+)+3×0.1mol=2×0.4mol,得n(K+)=0.5mol,
而反应时又KOH引入了0.4molK+,所以K+总量为0.9mol,此时溶液体积变为2L,故c(K+)=0.45mol/L,
故选C.
点评:本题考查有关混合物的计算,题目浓度不大,注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO42?12H2O]的混合溶液100ml中,SO42-的浓度为0.9mol/L,当加入2mol/L KOH溶液100ml时,生成的沉淀恰好完全溶解.则原混合物中K+的物质的量浓度是
0.3mol/l
0.3mol/l

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO42?12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则原溶液中K+的浓度约为(  )

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(2009?郑州一模)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于(  )

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO42?12H2O]的混合溶液中,SO42-的浓度为0.3mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为(  )
A、0.225mol/LB、0.25mol/LC、0.35mol/LD、0.7mol/L

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,若c(SO42-)=0.2mol?L-1,当加入等体积等SO42-浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中c(K+)为(  )
A、0.2mol?L-1B、0.25mol?L-1C、0.1mol?L-1D、0.225mol?L-1

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