[题目]K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化.现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合.正好完全反应.则反应后锰元素的价态为( )A.+6B.+4C.+3D.+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为( )

A.＋6B.＋4C.＋3D.＋2

【答案】B

【解析】

K2SO3与KMnO4发生氧化还原反应，氧化产物是硫酸钠，设还原产物中Mn元素的化合价为n，所以根据电子得失守恒可知0.018L×0.2mol/L×2＝2.4×10-3mol×(7－n)，解得n＝4，B选项正确；

答案选B。

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请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．
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