练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）

    A. 常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

    B. 1 mol羟基中的电子数为10 NA

    C. 常温下，1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 NA

    D. 28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA

    【答案】C

    【解析】A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故A错误；B、1mol羟基含有电子物质的量为9mol，故B错误；C、SiC中Si形成四个共价键，即与4个C形成共价键，故C正确；D、转移电子物质的量为28×3/56mol=1.5mol，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

    A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

    B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

    C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

    A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在化学反应前后，可能发生变化的是

    A. 原子总数 B. 质子总数 C. 电子总数 D. 分子总数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

    ①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③ 滴加几滴酚酞溶液；

    ④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    （1）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

    （2）试样中NaOH的质量分数为______________________。

    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。

    Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________。

    （2）装置b的作用是_______。

    （3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________(填化学式)。

    （4）装置c中反应的化学方程式为_____________。

    （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A品红溶液；B酸性高锰酸钾溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸

    ① 取C中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号）。

    ② 将①产生的气体依次通过________(填试剂标号〉，实验现象和结论为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率 v（CO）=_____________；H2的平衡转化率为_______________。

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式:______________。

    （3）该温度下，反应平衡常数K=______________（填数值）。

    （4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有____________。

    A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molH2 D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中互为同系物的是

    A. 12C和13C

    B. 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)

    C. 乙二醇和甘油

    D. 2，2-二甲基丙烷和新戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、Ｆ均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：__________________，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：__________________________；

    （2）能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________（用一个化学方程式举例）；

    （3）用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程：____________________________；

    （4）由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)；

    （5）D在不充足的Ｆ中燃烧，生成的主要产物的结构式为_________________________；

    （6）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_________________，其中存在的化学键类型为___________________________；

    （7）写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案