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    1．分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇发生酯化反应生成分子式为Cn+6H2n+12O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸的同分异构体中属于酯的有（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．12种

    分析 酯的分子式与羧酸相比多了6个碳，12个H，即此醇为己醇，与己醇相等的羧酸的分子式应为：C5H10O2，据此判断此戊酸的属于酯类的同分异构体即可．

    解答 解：依据题意得出，此羧酸应为含有5个碳原子的酸，即n=5，分子式为：C5H10O2，其中C5H10O2的同分异构体属于酯类的有：甲酸与丁醇形成的酯（其中丁基有4种）、乙酸与丙醇形成的酯（丙醇有2种：正丙醇与异丙醇）、丙酸与乙醇形成的酯、丁酸与甲醇形成的酯（丁酸有2种），故总共可以得到属于酯类的同分异构体有：4+2+2+1=9，故选B．

    点评 本题考查学生酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子量为177的某无机物中含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1：8，该有机物的分子式是（　　）
    A．C2H6Br2OB．C6H9BrOC．C2H3Br2OD．C3H6BrO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将7.8gNa2O2：加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液．
    （1）溶液的质量分数为0.075（保留3位小数）．
    （2）溶液的物质的量浓度为1.91mol/L（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中．当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（　　）
    A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
    C．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关X、Y、Z、W、T五种元素的叙述中错误的是（　　）
    A．X与Y形成的阴离子只有XY32-
    B．Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．六种元素分别形成的单质晶体中，X的熔、沸点可能最高
    D．这五种元素两两组合，形成只有极性键的非极性分子的物质数大于3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（I）下列离子均为中学化学常见的离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-．上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是CO32-、HCO3-、SO32-；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是HCO3-；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    （Ⅱ）将适当的物质填在下边的横线上
    （1）Cu2++Fe=Fe2++Cu；
    （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．
     某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
    （1）量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液，应选用滴定管是酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程中需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
    ①完成反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8 H2O+5O2↑；
    ②重复滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL，则原过氧化氢溶液中H2O2质量分数为$\frac{17CV}{2ρ}%$；
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC；
    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
    B．将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
    C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈红色
    Ⅱ．探究H2O2性质
    （1）上述测定原理，H2O2体现还原性；
    （2）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体．其合成路线如下：
    （1）A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为1：1：1，B→C的反应类型是取代反应，E中含氧官能团的名称是羟基、醚键，1molD最多可以消耗3molNaOH．
    （2）已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y发生消去反应所得产物的名称（系统命名）是1，3-丁二烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
     ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       
    ②C和D含有的官能团完全相同
    ③C和D互为同分异构体          
    ④C和D均能使溴水褪色
    （5）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式、．
     ①属于芳香族化合物  
    ②苯环上的一氯代物只有一种 
    ③含有酯基          
    ④能发生银镜反应．

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