【题目】根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 若溶液中有,NO3—与稀盐酸的H+结合形成的HNO3具有强氧化性,会将SO32-氧化成SO42—,故产生白色沉淀不一定含有SO42—,A选项错误;
B.冰醋酸有挥发性,不能够判断是醋酸与苯酚钠反应还是CO2与苯酚钠反应生成了苯酚,则不能判断CO2和苯酚的酸性强弱,B选项错误;
C.1-溴丙烷中加入KOH溶液,发生水解反应,检验溴离子应在酸性条件下,这里没有加酸使溶液呈酸性,不能检验溴离子,C选项错误;
D.向等浓度的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生Ag2S的黑色沉淀,可以证明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3),D选项正确;
答案选D。
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【题目】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示。请回答下列问题:
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____,在基态O原子中,核外存在_____对自旋相反的电子。
(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_____(填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均采取sp3杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
(3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa
①NaH为_____晶体,如图是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是_____,若晶胞棱长为a,则Na原子最小核间距为_____。
②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子_____。
③NaBH4结构如图所示,结构中存在的化学键类型有_____。
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【题目】以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如图:
(1)“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变,实验中提高铝的去除率的措施有___。
(2)“灼烧”的主要目的是___。
(3)“还原”步骤温度在70℃左右,LiCoO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2,也可达到“还原”的目的,但其缺点是___。
(4)“沉淀”步骤中,证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。
(5)设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。(已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂:H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)___。
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)
B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)
D.SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O
C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
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【题目】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
(1)一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆,并用CH4再生CuO,原理如下:
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3,原理如图1所示。
①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式:___。
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。
③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜,则出口B溶液中的溶质主要是(填化学式)___。
(3)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用,对脱硫灰进行热重分析,结果如图所示。
①图2中,1100℃时,残留固体主要成分为___;在600-630℃时有一个微弱的SO2峰,可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的,写出该分解反应的化学方程式:___。
②对比图2与图3知,图3中370—42℃曲线上升的原因为___。
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【题目】化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一,其属于有机高分子化合物
B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品,核电站把化学能转化为电能
C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳,该法可缓解全球日益严重的温室效应
D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩,在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用
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【题目】微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是( )
A.结构示意图:M为,N为
B.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
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