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    反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A、0.2 mol
    B、0.4 mol
    C、0.6mol
    D、2.2 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol．
    解答： 解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
    由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为
    15
    5
    =3mol，则1molCuSO4氧化P
    1
    5
    mol，即0.2mol．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
    C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
    A、2H++2e-→H2
    B、Fe2++3e→Fe
    C、2H2O+O2+4e-→4OH-
    D、Fe3+-e→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+ ）大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在各种平衡，请回答下列问题．
    （1）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl   d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
     
    （填序号），
    （2）已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol?L-1三种溶液的pH由大到小顺序为
     
    （请用序号填写）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    、
     
    ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）有浓度均为0.1mol?L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的pH值由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：

    （1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式
     
    、
     
    ．
    （2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是
     
    、
     
    ．
    （3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为
     
    ；向滤液M中加入（或通入）下列
     
    （填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是
     
    、
     
    ；
    （5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是
     
    ；操作X是
     
    、
     
    （填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），来制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）配合物，反应式为：
    2CoCl2?6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
     活性炭 
    .
     
    2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
    已知：①钴（Ⅱ）与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co（NH3）5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co（NH3）5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）．293K时，[Co（NH3）6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol?L-1；
    ②CoCl2、[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5 Cl]Cl2在水中能完全电离；
    ③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

    ④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

    ⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作B的名称是
     
    ，操作A后所弃去的沉淀中一定有
     
    ．
    （2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为
     
    ．原料NH4Cl的主要作用有：①
     
    ；②提供NH3．
    （3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①
     
    ；②使反应温和进行．
    （4）操作A的名称为
     
    ，进行该操作的装置是
     
    （填序号）．
    A．装置ⅠB．装置ⅡC．装置Ⅲ
    若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是
     
    ．
    装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用
     
    （填序号，下同）洗涤，后用
     
    洗涤．
    A．饱和氯化钠溶液         B．无水乙醇           C．浓盐酸
    （6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？
     
    ．
    （7）与[Co（NH3）6]Cl3类似的产品还有[Co（NH3）5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co（NH3）6]Cl3还是
    [Co（NH3）5Cl]Cl2的实验方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（　　）
    A、分液、蒸馏
    B、溶解、过滤、蒸发
    C、萃取、分液
    D、萃取、分液、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（　　）
    A、蒸馏操作时蒸馏烧瓶要垫上石棉网
    B、蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
    C、在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
    D、冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水

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