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5.有机物A的结构简式(如图A)它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质.

请回答下列问题:
(1)指出反应的类型:A→C:消去反应.A→E:取代反应(填取代,加成,消去或氧化,还原)
(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是C和E(填代号).

分析 (1)A→B中-OH变为-CHO,发生氧化反应,A→C中-OH变为C=C,则发生消去反应,A→D为A与HCOOH的酯化反应,为取代反应,A→E为分子内脱水生成酯;
(2)分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体.

解答 解:(1)由有机物的结构及官能团变化可知,A→B中-OH变为-CHO,发生氧化反应,A→C中-OH变为C=C,则发生消去反应,A→D为A与HCOOH的酯化反应,为取代反应,A→E为分子内脱水生成酯,属于酯化反应,也属于取代反应,故答案为:消去反应;取代反应;
(2)A发生催化氧化生成B,A发生消去反应生成C,A与甲酸发生酯化反应生成D,A发生分子内酯化反应生成E,C、E均比A少H2O,四种物质中只有C、D的分子式相同,但结构不同,则C与D互为同分异构体,故答案为:C和E.

点评 本题以查有机物的结构与性质,为高考高频考点,把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、羧酸、性质的考查,注意A与几种物质的转化反应,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.按要求作答:
(1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2(填化学式),漂白粉在空气中久置容易变质、失效,有关反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
(2)工业上制取氯气有关反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(3)铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NA
B.标准状况下,18g水所含原子数为NA
C.常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
D.常温常压下,48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
则N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)的△H=-92.4kJ/mol.
(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②.
①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
(3)①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,实验室还可在氢氧化钠固体(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气.
②常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电.氨水中水电离出的c(OH-)<  10-7 mol•L-1(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒).如图所示:
右边Cu电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
a电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.稀土是我国的丰产元素,17种稀土元素性质非常接近,化合物A是其中一种.用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.有机萃取试剂A的结构式如图,据你所学知识,判断A属于(  )
A.酸类B.醚类C.醛类D.酯类

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.相同温度下,容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ•mol-1实验测得,反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
130放热:23.15k J
0.82.40.4Q(Q>0)
下列叙述不正确的是(  )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.达到平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
D.若容器①的体积为0.2L,则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将盛满氯气的试管倒立在水槽中,在日光照射下至不再反应,试管中残留的气体约占试管容积的(  )
A.$\frac{1}{6}$B.$\frac{1}{4}$C.$\frac{1}{3}$D.$\frac{1}{2}$

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14.用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,请回答以下问题:
(1)需称量2.0g烧碱固体,应盛放在烧杯中中进行称量.
(2)配制过程中,用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒,还需要玻璃仪器烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①计算②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨倒入试剂瓶中贴标签保存
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、引流
(5)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高、偏低或无影响”)
A.定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响偏高
B.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
C.定容时多加了水,后用胶头滴管吸出偏低
D.容量瓶中有少量的蒸馏水无影响
E.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如表物质的方法正确的是(  )
选项物质杂质试剂主要操作
ASiO2Fe2O3HCl过滤
BNa2CO3NaClBaCl2过滤
CFe Cl3Fe Cl2Fe过滤
D碘水Br2CCl4萃取
A.AB.BC.CD.D

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