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(2011?长宁区模拟)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是(  )
分析:A、根据乙烯和丙烯的实验式或分子组成特点来分析;
B、Na2CO3固体中的阴离子为CO32-,106gNa2CO3固体中含有1molCO32-
C、Na2CO3溶液中CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子,由此确定阴离子数目;
D、要考虑NO2与N2O4互相转化的问题.
解答:解:A、乙烯的化学式是C2H4,丙烯的化学式是C3H6,两者都可以简化为CH2.把两者的混合物看成CH2纯净物.物质的量是n=
m
M
=
14g
14g/mol
=1mol
,1个CH2含有1个C原子和2个H原子,一共是3个原子.所以1mol CH2是3mol原子,即3NA个原子,故A正确;
B、106gNa2CO3固体中含有1molCO32-,CO32-离子的个数为NA,故B正确;
C、Na2CO3溶液中CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子,200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA,故C错误;
D、1molCu和足量浓硝酸反应可生成NO2分子,由于NO2与N2O4互相转化,故常温下,1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA,故D正确;
故选C.
点评:本题考查阿佛加德罗常数的有关知识,做题时注意分析物质存在的条件、聚集状态、物质的结构特点以及物质的性质等问题.
练习册系列答案
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(2011?长宁区模拟)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.已知:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)+98kJ
(1)某温度下该反应的平衡常数K=
10
3
,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),则反应开始时v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定温度下,向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,达到平衡后体积变为16L,则平衡后SO2转化的百分率为
60%
60%

(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是
A、C
A、C
(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入0.2mol O2
B.保持温度和容器内压强不变,充入0.4mol SO3
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
(4)若以图所示装置,用电化学原理生产硫酸,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为
16:29
16:29

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