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    【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是(　　)

    A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

    B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

    D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

    【答案】B

    【解析】A、10s内v（N2）=(5mol/L4mol/L)/10s=0.1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（Ls），A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会是反应减慢，C错误；D、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为： 。

    （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B ；D ；

    （3）写出反应的化学方程式

    ①： 反应类型：

    ②： 反应类型：

    ③： 反应类型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）

    A. 该装置为电能转化为化学能的装置

    B. a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+

    C. 当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H＋)增加1 mol

    D. 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．原溶液中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋

    B．原溶液中一定含有SO和Na＋

    C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

    D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）Pt(b)电极是电池的________极，电极反应式为_____________________________；Pt(a)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为____________。

    （2）若电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为_____________；Pt(a)电极的电极反应式为_____________________________________________________________。

    （3）如果该电池工作时电路中通过1.2 mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

    （1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

    （2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

    （3）铝在元素周期表中位于______________________________。

    （4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

    （5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

    （6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

    ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

    ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

    3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

    （2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

    （3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

    （4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

    ①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

    a、电能转化为化学能

    b、太阳能转化为电能

    c、太阳能转化为化学能

    d、化学能转化为电能

    ②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

    粗硅冶炼：①SiO2 + 2CSi + 2CO

    精炼硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2

    ③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

    化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）反应①是_________反应(填“吸热”或“放热”)，反应②是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）反应③破坏反应物中的化学键所吸收的能量_________形成生成物中化学键所放出的能量(填“大于”或“小于”)。

    （3）研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列说法错误的是_________(双选)。

    A．金属钠和氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

    B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多

    C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

    D．由石墨制取金刚石是吸热反应，可知金刚石比石墨稳定

    E．由放热反应H2 + Cl2 ==== 2HCl来说，断裂1mol H—H键和1molCl—Cl键所吸收的能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量

    （4）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体【Ba(OH)2.8H2O】，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。写出实验过程中发生反应的化学方程式_________，该反应中反应物总能量_________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)，实验过程中立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯的球棍模型如图所示(图中球与球之间连线表示 单键或双键)。

    （1）肉桂酸甲酯的分子式为 。

    （2）肉桂酸甲酯能发生的反应类型是 (填字母代号)。

    A．加成反应 B．酯化反应 C．消去反应 d 取代反应

    （3）肉桂酸甲酯与NaOH溶液反应生成的相对分子质量较小的有机物的结 构简式是 。

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