某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置.以环己醇制备环己烯密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性环己醇 0.96 25 161 能溶于水环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 (1)制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中.再加入1mL浓硫酸.摇匀后放入碎瓷片.缓慢加热至反应完全.在试管C内得到环己烯粗品.①A中碎瓷片的作用是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是　   ，导管B除了导气外还具有的作用是　   。
②试管C置于冰水浴中的目的是　    。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在　   层（填上或下），分液后，用　   （填编号）洗涤环己烯。
A.KMnO₄溶液         B.稀H₂SO₄C.Na₂CO₃溶液      D.NaOH溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从　   （填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是　   。

③收集产品时，控制的温度应在　   左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是　    。
A.蒸馏时从70℃开始收集产品 B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是　   。
A.酸性KMnO₄溶液      B.用金属钠      C.测定沸点   D.溴的四氯化碳溶液

（1）① 防暴沸；冷凝 ②防止环己烯挥发或冷凝环己烯
（2）① 上； CD ② g；除水 ③ 83⁰C；C（3）B

解析试题分析：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化．
（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na₂CO₃溶液）洗涤可除去酸；
②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；
a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；
b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；
c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度。
考点：考查了乙酸乙酯的制备实验、液体蒸馏等实验操作。

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是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH。
（1）W能发生反应的类型有          。（填写字母编号）
A．取代反应         B．水解反应      C．氧化反应      D．加成反应
（2）已知为平面是平面结构，则W分子中最多有          个原子在同一平面内。
（3）化合物Q（）是一种药物中间体，用于合成抗癌药卡铂和顺铂，Q与W关系的描述中正确的是
A．都是烃的衍生物        B．都是不饱和二元羧酸
C．互为同系物            D．互为同分异构体
（4）W合成方法如下：

已知：－CHO + (C₆H₅)₃P=CH－R→－CH=CH－R + (C₆H₅)₃P=O，R代表原子或原子团。
其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式：                                       。
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（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH₃¹⁸OH）进行酯化反应的化学方程式是：
___                                                                   _。
（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是__             ___。
（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是              ，原因：

（4）试管A和锥形瓶B内装的是              ：作用为
                                                                        。

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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中的试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L^－1浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
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（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
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（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出两条即可）。

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测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：

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（3）某次实验中，取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式:        （要求写出计算过程）
（4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为        。
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虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程是：

（1）操作I、III的名称是；使用热水浴加热的原因是。
（2）可以循环利用的是；固体2的成份是。
（3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），进行以下操作，请完成下表：

序号	操作	现象	结论
检验	取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中，振荡	得无色溶液
检验	向试管中滴入溶液	.	产品中有水杨酸
重结晶	将粗产品溶于适量的水中，水浴加热，趁热过滤，将滤液，抽滤	有晶体析出	精产品

（4）用中和法测定产品纯度：
取a g产品溶解于V₁mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V₂mL；计算出产品纯度为（只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸分子量为180）。

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下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是
A．甲烷分子中C、H原子间为离子键
B．甲烷分子的空间结构是正方体
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D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

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通式为C_nH_2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

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