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    2．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．从海水中提取镁B．用酒精测试仪检测酒驾
    C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．石油分馏

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．海水中存在氯化镁，经提纯后，工业用电解氯化镁的方法冶炼镁，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．用酒精测试仪检测酒驾，利用酒精乙醇的还原性，属于氧化还原反应，故B错误；
    C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气发生歧化反应，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
    D．石油分馏，利用各成分沸点不同而分离，属于物理变化，与氧化还原反应无关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
    B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染
    C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区别晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是形成血红色溶液．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42-的立体构型为正四面体，H3O+的立体构型为三角锥．
    （4）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图．晶胞中铝原子的配位数为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是（　　）
    A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用．
    （1）液氨储氢是目前研究的重要课题．液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30．现将2.3克金属钠投入1.0L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为1.0×10-29mol/L．
    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2+2NH3．
    （3）用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染．请写出氨气催化还原NO的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol，则H2的平衡转化率为33.3%；在该温度下的平衡常数K=3.70．
    （5）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．则图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是①③（填序号）
    ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-               ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-                  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
    （2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是B．
    A．2F2+2H2O=4HF+O2                 
    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑          
    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为200NA．（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1氨水中加入少量水，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减少
    B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$增大
    C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（N{a}^{+}）}$=1
    D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2，溶液中的$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的离子方程式
    （1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    （2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
    （4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    （5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （6）铁片放入盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
    B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

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