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    250mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液，在空气中放置相当长时间后，用已知浓度的稀H2SO4溶液滴定．若用甲基橙作指示剂，设消耗H2SO4溶液体积为VA；若用酚酞作指示剂，设消耗H2SO4溶液体积为VB，则VA与VB的关系为

    [　　]

    A．VA＝VB
    B．VA＜VB
    C．VA＞VB
    D．不能确定
    答案：C
    解析：

    提示：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
    1 0.10 20.02 20.00
    2 0.10 20.00 20.00
    3 0.10 19.00 20.00
    4 0.10 19.98 20.00
    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
    1.0
    1.0
    g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有
    250mL容量瓶，胶头滴管
    250mL容量瓶，胶头滴管
    ．
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．滴定达到终点的现象是
    最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为
    0.10mol/L
    0.10mol/L
    ．
    （4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
    丙
    丙
    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
    ADE
    ADE
    （多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

    试回答：（1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写装置的序号）．

    （2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
    如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
    ．
    （4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
    ．
    （5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
    ．所发生反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．（保留至0.01%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
    视线与凹液面最低点平齐
    视线与凹液面最低点平齐
    ，
    读数估读到0.01 mL
    读数估读到0.01 mL
    ，
    无
    无
    ．
    （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
    24.00
    24.00
    mL，初读数为
    0.30
    0.30
    mL，用量为
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
    92.49%
    92.49%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市场上有各种品牌的抗胃酸药，如复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁等．某研究性学习小组为了探究它们的差别及效果进行如下实验：
    实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
    实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
    实验过程：
    实验一：
    ①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
    ②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
    ③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
    ④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
    实验数据如下：
    复方氢氧化铝 盐酸雷尼替丁
    滴定前 滴定后 滴定前 滴定后
    1 0.01 79.8 0.02 18.6
    2 0.00 79.5 0.03 19.0
    3 0.03 80.5 0.00 18.7
    实验二：
    ①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
    ②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
    ③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
    实验数据如下：
    时间（min） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
    复方氢氧化铝 3.53 3.62 3.70 3.75 3.79 3.84 3.88 3.89 3.90 3.92
    盐酸雷尼替丁 1.72 1.65 1.60 1.55 1.74 1.80 1.84 1.87 1.87 1.88
    时间（min） 10 15 20 25 30 35 40
    复方氢氧化铝 3.97 4.01 4.12 4.13 4.14 4.15 4.15
    盐酸雷尼替丁 1.88 1.87 1.88
    试回答下列问题：
    （1）完成上述实验还缺少的仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：
     
    ；实验二不能反映药品发生反应时的实际环境，且实验时间较长，你认为应该如何控制该实验的条件
     
    ．
    （3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸亚铁（FeC2O4?2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉．回答下列问题：
    Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究．
    （1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有
     
    ．
    （2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．
    ①提出假设
    假设1：
     
    ；  假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物
    ②设计实验方案证明假设3．
    限选试剂：1.0mol?L-1盐酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水．
    实验步骤 现象与结论
    步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量
     
    ，充分振荡    		 若溶液颜色明显改变，且有
     
    生成，则证明有铁单质存在
    步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
    步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加
     

     
     

     
    Ⅱ：某草酸亚铁样品中含有少量草酸．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   实验方案设计为：
    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红．将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL
    ③重复以上实验1～2次
    若某小组的一次测定数据记录如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）=
     
    ； n（C2O42-）=
     
    ；FeC2O4 的质量分数为
     
    （精确到0.01%）

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