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4.向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl,二者恰好完全反应.
(1)Al的物质的量.
(2)参加反应的NaOH的物质的量和反应后溶液的物质的量浓度.
(3)在标准状况下生成氢气的体积.

分析 n(Al)=$\frac{21.6g}{27g/mol}$=0.8mol,发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,结合c=$\frac{n}{V}$、V=nVm计算.

解答 解:(1)Al的物质的量为$\frac{21.6g}{27g/mol}$=0.8mol,
答:Al的物质的量为0.8mol;
(2)由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,n(NaOH)=n(Al)=0.8mol,n(NaAlO2)=0.8mol,反应后溶液的物质的量浓度为$\frac{0.8mol}{0.5L}$=1.6mol/L,
答:参加反应的NaOH的物质的量为0.8mol,反应后溶液的物质的量浓度为1.6mol/L;
(3)由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,n(H2)=0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol,其体积为1.2mol×22.4L/mol=26.88L,
答:在标准状况下生成氢气的体积为26.88L.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的氧化还原反应、物质的量计算的基本公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意反应中物质的量的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
2H2O(g)+2Cl2(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(  )
A.△H3═△H1+2△H2B.△H3═△H1+△H2C.△H3═△H1-2△H2D.△H3═△H1-△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某有机物分子式为C5H9O2Cl,该物质能与NaHCO3溶液反应生成CO2.则符合条件的有机物最多有(不考虑立体异构)(  )
A.8种B.10种C.12种D.16种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示.回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为0.225mol/(L•min);第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
②如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL 某NaCl溶液,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为0.005mol.
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).
(3)脱硫.燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铵.硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示);室温时,向(NH42SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na+)=c(NH3•H2O).(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

19.将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L.求:
(1)2s内用B表示的反应速率大小;
(2)2s时A的物质的量浓度;
(3)2s时B的物质的量大小;
(4)最终C的浓度不能(填“能”或“不能”)达到2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)某化学小组利用图1装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2.限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是:浓盐酸、KBr溶液;实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为棕黄色;此实验装置的不足之处是无尾气处理装置.
(2)已知:还原性HSO3?>I?,氧化性IO3?>I2,在图2中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中,析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线.
(3)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式:MnO2+4HSCN(浓)=Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式:CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
(4)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca(HO22

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各式中不正确的是(  )
A.HF+H2O?H3O++F-
B.NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
C.Ag2S(s)?2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.相同温度下,1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH)
C.向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.CH3COOH是弱电解质,NH3•H2O是弱电解质,故CH3COONH4也是弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.工业上制取氯酸钾的主要步骤为:
I.将C12 通入石灰浆,充分反应后过滤;
II.向滤液中加入稍过量的KCl固体,进行适当操作可析出KCIO3固体.
请回答下列问题:
步骤I存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,总反应的化学方程式为
6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O.
(1)①标出反应6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O 中电子转移的方向和数目
②滤液中Ca(ClO32与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO)2]:n[CaCl2]<l:5 (填“>”、“<”或“=”),理由是同时还发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.(请用有关反应和必要的文字进行说明)
(2)如图是有关物质的溶解度曲线.步骤II中,若溶液中KCIO3的含量为100g•L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶.

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