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    在下列变化中，有共价键被破坏的是

    A．碘升华                      B．HCl溶于水

    C．Zn跟稀硫酸发生反应          D．电解熔融NaCl

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是   　  。

    A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4

    （2）下列说法不正确的是         。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是  　  。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构                     D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。

      　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C． CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为            。                                              

    A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；

    C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.110

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3,+5

    +2,+4

    -3,+5

    +2

           试回答下列问题：

    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。

     (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

    （3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。

    （4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L-1。

    （5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

    （1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。

    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。

    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。

    ①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2

    （5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。

    已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l

    M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l

    则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。

    （6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

    ①HTO的电离常数：b点＞a点

    ②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点

    ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期第二次统练化学试卷 题型：填空题

    （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    Q

    M

    原子半径/nm

    0.037

    0.186

    0.074

    0.075

    0.077

    0.110

    0.160

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3,+5

    +2,+4

    -3,+5

    +2

           试回答下列问题：

    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为              。

     (2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称        

    （3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有      ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为           。

    （4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为     mol·L-1。

    （5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的极性分子是             。

           A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

    （2）下列说法不正确的是         。

           A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

           B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

           C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

           D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是               。

           A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

           B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

           C．CHClFCF3存在手性异构                      

           D．第一电离能：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的         。

          A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

           B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

           C． CH4晶体熔化时需克服共价键

           D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

     

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