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    铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

    （1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

    （2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

    则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

    （3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

    （4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

    ①石墨I电极上的电极反应式为                          。

    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是         （填序号）。

    A．X、Y两端都必须用铁作电极

    B．可以用NaOH溶液作为电解液

    C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

    D．白色沉淀只能在阳极上产生

    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化

    为                                        ，

    该反应的化学方程式为                      。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是

    ..  ①Al2O3   ②Al(OH)3    ③(NH4)2CO3    ④NaHCO3    ⑤BaCl2

     A．③④⑤          B．②③④⑤        C．①②③④         D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是                  (　　)

    A．Fe3＋、Al3＋                 B．Al3＋

    C．Fe2＋、NH                 D．Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    甲乙丙甲

    （1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

        则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________________。

    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L﹣1的盐酸的体积为（　　）

    　  A． 0.05 L       B． 0.1 L         C．  0.2 L      D．  1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________；得到滤渣1的主要成分为____________。

    （2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，________方案不可行，原因是____________________________

    _____________________________________________________________________；

    从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝______________________________；

    下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。

    a．未干燥锥形瓶

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2通入KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2的体积（V）的关系正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

       A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

       B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

      C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失

       D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3过程中催化剂是V2O5，它在400℃～500℃时催化效果最好)

    下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：

              

    (1)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是________________________________________________________________________。

    (2)实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    (1)  实际生产中，采用的压强为常压，其原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)  在生产中，通入过量空气的目的是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)尾气中有SO2，必须回收是为了

    ________________________________________________________________________。

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