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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

    A. W2-、X+ B. X+、Y3+

    C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-

    【答案】C

    【解析】试题短周期主族元素简单离子能破坏水的电离平衡的有H+、F－、Al3+及S2－，X不可能为H，选项C符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

    方法Ⅰ

    用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

    方法Ⅱ

    在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4

    （1）方法Ⅰ的过程如下。

    ① 制备Al2(SO4)x(OH)y

    向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。

    ② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。

    ③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

    （2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

    （3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

    ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

    ⅱ： ……

    ① 写出ⅱ的离子方程式：______。

    ② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

    b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

    c．取b中溶液，_______。

    （4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

    ① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。

    ② 废气中残留SO2的体积分数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

    B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

    C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

    D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

    甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

    丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题：

    (1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。

    (2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；

    (3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。

    (4)利用氢氧化铁胶体进行实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；

    ②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；

    ③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含氧原子数目最多的是（）

    A. 4℃时12 mL的H2O B. 1.204×1023个NO2分子

    C. 19.6 g H2SO4 D. 标况下11.2 L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

    （2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

    （3）B池中总反应的方程式为________________。

    （4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

    （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________

    （2）N2 的转化率为 _______________

    （3） 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )
    ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
    A.都能证明
    B.都不能证明
    C.③④⑤能证明
    D.只有⑤能证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

    C. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

    D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

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