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    丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L－1 HCl，pH为5.70；滴入同样浓度10.00 mL HCI，pH为4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：

    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液

    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是           

    __________________________________________________________________。

    （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

    实际上，方案一、二均不可取。

    方案一产生的气体中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

              ，使干燥管增重偏小。

    方案二：由于                                          与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2＋I－—→H2O＋IO－　慢　　

    H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　快

    下列有关该反应的说法正确的是(　　)

    A．反应速率与I－浓度有关

    B．IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

    D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体。请回答下列问题。

    (1)写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。

    (2)实验过程中绘制出生成CO2的体积V(CO2)与时间t的关系如下图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小关系为____________；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.10 mol CH3COONa加到1.0 L 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（已知= 4.74）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是(   )

    ①电解池是将化学能转变成电能的装置  ②原电池是将电能转变成化学能的装置  ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化  ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现  ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

    A．①②③④                 B．③④        

    C．③④⑤                   D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    　  A． 18g D2O含有的电子数为10NA

    　  B． 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA

    　  C． 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA

    　  D． 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

    　

    A．

    ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    　

    B．

    第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    　

    C．

    同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    　

    D．

    同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）

    　

    A．

    3：4

    B．

    4：5

    C．

    2：3

    D．

    3：2

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