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15.常温下,下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是(  )
A.pH=1的KHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
B.CH3COONa和BaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-
C.三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序:NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3
D.已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17,则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为:Cl-、Br-、I-

分析 A.根据KHSO4溶液中的电荷守恒及物料守恒分析;
B.根据CH3COONa和BaCl2混合溶液中的物料守恒判断;
C.硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的水解,碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解;
D.化学式相似的物质的溶度积常数越小,物质越难溶,据此分析三种离子浓度大小.

解答 解:A.pH=1的KHSO4溶液中,硫酸氢钾完全电离,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒可得:c(Na+)=c(SO42-),二者结合可得:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),故A正确;
B.CH3COONa和BaCl2混合溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Ba2+)=2c(Cl-),二者结合可得:c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故B错误;
C.NH4HSO4电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,其溶液中铵根离子浓度最大;NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解,其溶液中铵根离子浓度最小,则三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为:NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3,故C正确;
D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶,常温下在水中溶解能力为AgCl>AgBr>AgI,则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为:Cl-、Br-、I-,故D正确;
故选B.

点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理即可解答,注意掌握判断离子浓度大小常用方法,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力.

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