Question

8．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H₂的物质的量为0.5mol，计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

Answer 1

分析 题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．

解答 解：（1）设10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
可得：24x+27y=10.2①
          x+1.5y=0.5②
联立①②解得：x═0.2，y=0.2，
则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
则Al的质量分数为$\frac{5.4g}{10.2g}$×100%=52.9%，
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）合金中Mg为0.2mol，Al为0.2mol，则合金中镁与铝的物质的量之比1：1；
答：合金中镁与铝的物质的量之比1：1．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算．