Question

17．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m＞n．

Answer 1

分析 （1）等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小；
（2）醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；
（3）根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小，从而确定溶液酸碱性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
（4）混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH．

解答 解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则存在c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案为：碱性；＞；
（2）醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：酸性；＜；
（3）混合溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以二者浓度相等，所以醋酸体积＞NaOH体积，故答案为：中性；＞；
（4）混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH，由于过量的乙酸存在才满足c（H⁺）=c（OH^-），说明醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），
故答案为：＜；＞．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质即可解答溶液酸碱性，（4）题采用逆向思维分析解答，为易错点，题目难度中等．