【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(2)氢气可用于制备H2O2。已知:
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,18g H218O所含质子数为10NA
B.1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NA
C.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA
D.Na2O2与H2O的反应中,每生成0.1mol O2转移电子数目为0.4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0 g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是( )
实验方法 | 实验方案 | 测量数据 | |
A | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液,取10 mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B | 量气法 | 将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C | 重量法 | 样品放入烧瓶中,置于天平上,加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D | 量气法 | 将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
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【题目】下列各组顺序的排列错误的是 ( )
A. 半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+
B. 沸点:H2O< H2S < H2Se
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 熔点:SiO2>NaCl>CO2
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中:H+(aq)+OH—(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应是:
3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
B.常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数应小于0.1NA
C.12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D.2.1gDTO中所含中子数为NA
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【题目】能用键能大小解释的是( )
A.稀有气体一般很难发生化学反应
B.常温常压下,氟气的密度小于氯气
C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3
D. SiC晶体的熔点比晶体硅的高
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【题目】验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是( )
A.只测定它的C、H比
B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
C.只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
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