Question

9．化合物甲与 发生酯化反应的产物A是一种食用香料；11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO₂和0.6mo 1H₂O．相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基．
回答下列问题：
（1）甲中的结构简式为CH₂=CHCH₂OH；
（2）甲中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；
（3）甲与生成A的化学方程式为 $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

Answer 1

分析 由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，根据n=$\frac{m}{M}$计算11.6g甲的物质的量，根据质量守恒计算参加反应的氧气的质量，根据原子守恒计算甲分子中C、H原子数目，判断甲是否含有氧元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的结构特点确定其结构简式，以此来解答．

解答 解：（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，11.6g甲的物质的量=$\frac{11.6g}{58g/mol}$=0.2mol，
质量守恒可知，参加反应的氧气的质量=0.6mol×44g/mol+0.6mol×18g/mol-11.6g=25.6g，氧气物质的量=$\frac{25.6g}{32g/mol}$=0.8mol，
根据氧原子守恒，可知11.6g甲中n（O）=0.6mol×2+0.6mol-0.8mol×2=0.2mol，
根据原子守恒可知，甲分子中N（C）=$\frac{0.6mol}{0.2mol}$=3、N（H）=$\frac{0.6mol×2}{0.2mol}$=6、N（O）=$\frac{0.2mol}{0.2mol}$=1，
故甲的分子式为C₃H₆O，
（1）甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH₂=CHCH₂OH，故答案为：CH₂=CHCH₂OH；
（2）甲的结构简式为CH₂═CH-CH₂OH，含有的官能团为碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；
（3）甲与生成A的化学方程式为$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$，
故答案为：$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的阅读能力、自学能力，题目难度中等，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．